Los gramos de sulfato de sodio que se necesitan para preparar 500 mL de disolución 0.5 M son: c) 35.5 g
Datos:
Molaridad= 0.5 M
Volumen de disolución= 500 mL = 0.5 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. moles soluto= 0.5 * 0.5
No. moles soluto= 0.25
Convirtiendo a gramos:
Moles= masa/ peso molecular
masa= moles * peso molecular
masa= 0.25 * 142.04
masa= 35.51 g
Datos:
Molaridad= 0.5 M
Volumen de disolución= 500 mL = 0.5 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. moles soluto= 0.5 * 0.5
No. moles soluto= 0.25
Convirtiendo a gramos:
Moles= masa/ peso molecular
masa= moles * peso molecular
masa= 0.25 * 142.04
masa= 35.51 g