Respuesta:
1.- Sea la reacción: plomo + dióxido de plomo + ácido sulfúrico = sulfato de
plomo(II) + agua. Ajustarla y calcular la masa de sulfato de plomo(II) que se
forma a partir de 40 g de plomo.
Masas atómicas: Pb=207,2 ; O=16 ; S=32
Solución: MPbSO4= 303,2 g/mol
a) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 => 2 PbSO4 + 2 H2O
b) 4
4
2 303, 2 40 117
207, 2
x grPbSO
grPb grPbSO
grPb
!
2.- El carbonato de calcio se descompone al calentarlo, en óxido de calcio y
dióxido de carbono. Calcular la cantidad de dióxido de carbono y de óxido de
calcio que se obtiene al descomponerse 200 g de carbonato de calcio.
Masas atómicas: Ca=40 ; C=12 ; O=16
Solución: MCaCO3=100 g/mol ; MCO2=44 g/mol; MCaO=56 g/mol
CaCO3 => CaO + CO2
a) 2
3 2
3
44 200 88
100
grCO
grCaCO grCO
grCaCO
!
b) 3
3
56 200 112
100
grCaO
grCaCO grCaO
grCaCO
!
3.- Sea la reacción: carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio +
dióxido de carbono + agua. Si hacemos reaccionar 10 g de carbonato de calcio,
¿cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?. ¿Qué volumen ocuparían
en C. N.?. ¿Y si estuviesen sometidos a 25 ºC y 2 atm ?.
Masas atómicas: Ca=40 ; C=12 ; O=16
Solución: MCaCO3=100 g/mol ; MCO2=44 g/mol
CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + CO2 + H2O
a) 2
3 2
3
44 10 4, 4
100
grCO
grCaCO grCO
grCaCO
!
b)
2
2 2
2
2
2
1
4,4 0,1
44
22,4 0,1 2, 24
1
molCO grCO molesCO
grCO
Litros molesCO Litros
molCO
!
!
c)
0,1 0,082 298º
º
1, 22
2
atm L moles K nRT K mol V Litros
p atm
! ! !
4.- Calcular la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionarían totalmente con
100 g de ácido clorhídrico puro. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio se
obtendría?. En la reacción se forma también agua.
Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; O=16
Solución: MNaOH = 40 g/mol; MHCl = 36,5 g/mol ; MNaCl = 58,5 g/mol
NaOH + HCl => NaCl + H2O
a) 40 100 109,6
36,5
grNaOH
grHCl grNaOH
grHCl
!
b) 58,5 100 160, 27
36,5
grNaCl
grHCl grNaCl
grHCl
!
5.- Se ha quemado magnesio y se obtuvieron 12 g de óxido de magnesio.
¿Cuánto magnesio se quemó?. ¿Qué volumen de oxígeno en C.N. se quemó?.
Masas atómicas: Mg= 24,3 ; O=16
Solución: MMgO = 40,3 g/mol
2 Mg + O2 => 2 MgO
a) 2 24,3 12 7, 24
2 40,3
grMg
grMgO grMg
grMgO
!
b)
2
2
2
2
1
12 0,15
2 40,3
22, 4 0,15 3,36
1
molO
grMgO molesO
grMgO
Litros molesO Litros
molO
!
!
6.- Sea la reacción: cloruro de amonio + óxido de calcio = cloruro de calcio +
amoniaco + agua. ¿Cuánto cloruro de amonio se necesita para obtener 38 litros
de amoniaco gaseoso en condiciones normales?.
Masas atómicas: Cl= 35,5 ; N= 14 ; H=1
Solución: MNH4Cl = 53,5 g/mol
2 NH4Cl + CaO => CaCl2 + 2 NH3 + H2O
3
3 3
4
3 4
3
1
38 1,7
22, 4
2 53,5 1,7 90,95
2
molNH LitrosNH molesNH
Litros
grNH Cl molesNH grNH Cl
:)
