contestada

¿Que cantidad de sulfato de Zinc se puede obtener a partir de 10g de zinc ?

Respuesta :

1)CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O 
1 mol CaCO3 reacciona con 2 moles HCl para producir 1 mol CaCl2 
1molCaCO3 x 100g/mol +2molesHCl x 36,5g/mol ----->1molCaCl2 x 111 g/mol 
100g CaCO3 reacciona estequiometricamente con 73 g HCl para producir 111 g CaCl2 
si 100g CaCO3 reacciona con------------- 73 g HCl 
10 g CaCO3 reacciona con------------- x g HCl=7,3gHCl 
entonces 10 g CaCO3(reactivo limitante) reacciona solo con 7,3gHCl y la diferencia con 10gHCl estara en exceso sin reaccionar(10g-7,3g=2,7 g HCl en exceso) 
100g CaCO3 produce----------- 111 g CaCl2 
10gHCl --------------------------------x g CaCl2=11,1g 
2)Se mezclan 10 gramos de aluminio con 25 gramos de ácido sulfúrico, durante la reacción se forma sulfato de aluminio e hidrógeno(H2). reactivo limitante :?.Del reactivo en exceso, no reacionó ? gramos. La cantidad de hidrógeno que se formó es ? gramos. 
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 
2molesAl + 3molesH2SO4----->3molesH2 
2molesAl x 27g/mol +3molesH2SO4 x 98g/mol -----> 3moles x 2g/mol 
54gAl reaccionan estequiometricamente con 294g H2SO4 y producen 2g H2 
para saber quien esta en exceso y quien es el el react limit se hacen relaciones 
54gAl reaccionan estequiometricamente ------------ 294g H2SO4 
10g Al reacciona con solo--------------------------------x=54... H2SO4 
54gAl reaccionan estequiometricamente ------------ 294g H2SO4 
x g Al reacciona con solo--------------------------------25g H2SO4 
x=4,6 g Al 
de la 2da relacion se deduce que el Al esta en exces ya que solo 4,6 g Al reaccionan y el rest esta en exceso (10g-4,6g=5,4 g de Al en exceso), el reactivo limtante es el h2so4 y con el se hace el calculo de cto se produce de H2 
si 294g H2SO4 producen--------- 2g H2 
25g H2SO4-----------------------x=0,17 g H2 
3)zinc reacciona con el sulfato de cobre (II) dando como productos sulfato de zinc y cobre. 
Al mezclar 10 gramos de sulfato de cobre (II) con 5 gramos de zinc, calcular los gramos de sulfato de zinc que se forma. 
Zn+CuSo4--->Cu+ZnSo4 
1molZn x 65,4g/mol +1molCuSO4 x 160g/mol ---->1molZnSO4 x 161,5 g/mol 
65,4g Zn reacciona exactamente con 160gCuSO4 para producir 161,5 gZnSO4 
si 65,4g Zn reacciona exactamente con---------- 160gCuSO4 
xg Zn reacciona exactamente con---------- 10gCuSO4 
x=4,1g Zn reacciona exactamente con 10gCuSO4 y entonces esta en exceso en 0,9 g Zn y el RL es el cuso4 y con el se hacen los calculos 
160gCuSO4 -------- 161,5 gZnSO4 
10g CuSO4 --------x gZnSO4=10,1gZnSO4 
4)C7H8 + 3HNO3 —> C7H5N3O6 + 3H2O 
¿Cuántos gramos de trinitrotolueno se obtienen al hacer reaccionar 15 g de tolueno con 20 g de ácido nítrico? 
1molC7H8 x 92,1 g/mol +3molesHNO3 x 63 g/mol --->1molC7H5N3O6 x 227,1 g/mol 
92,1 g C7H8 reacciona estequiom con 189gHNO3 y produce 227,1 g TNT 
si 92,1 g C7H8 reacciona estequiom con--------- 189gHNO3 
x g C7H8 reacciona estequiom con--------- 20gHNO3 
x=9,75 g C7H8 ( el tolueno esta en exceso y el HNO3 es el RL) 
189gHNO3 produce---------- 227,1 g TNT 
20 g HNO3------------------------X=24g TNT