Respuesta :
A presion constante, se tiene la ecuacion:
V₁/T₁ = V₂/T₂
V1 = 1.5 l T1 = 35+273 = 308 K
V2 = 1.5 + 2.6 = 4.1 l T2 = ?
Despejando T2
T2=T1V2/V1 = 308x4.1/1.5 = 842 K = 569 C
V₁/T₁ = V₂/T₂
V1 = 1.5 l T1 = 35+273 = 308 K
V2 = 1.5 + 2.6 = 4.1 l T2 = ?
Despejando T2
T2=T1V2/V1 = 308x4.1/1.5 = 842 K = 569 C
La temperatura final de gas, manteniente la presión constante, es de 533.86 K, que equivale a 260.71 ºC.
Explicación:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar ecuación de Charles y Gay-Lussac, tal que:
- V₁/T₁ = V₂/T₂
Tenemos que la temperatura inicial es de 35ºC que equivale a 308 K, entonces sustituimos datos y tenemos que:
(1.5 L)/(308 K) = (2.6 L)/T₂
T₂ = 533.86 K
Entonces, la temperatura final de gas, manteniente la presión constante, es de 533.86 K, que equivale a 260.71 ºC.
NOTA: siempre que se use la ecuación de gas ideal la temperatura va en absoluto.
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