Procedimiento para hallar la carga nuclear:
El átomo es neutro.
En un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades más que el número de electrones.
El átomo neutro posee un número de masa igual a 108. Esto significa que el átomo contiene 108 protones y 108 neutrones. Como el número de neutrones es 14 unidades más que el número de electrones, entonces el átomo debe tener 94 electrones.
Para hallar el número atómico de A, podemos usar la siguiente fórmula:
Para hallar el número atómico de B, podemos usar la siguiente fórmula:
Dos átomos A y B tiene igual número de electrones, si la suma de sus números atómicos es 76 y la diferencia de sus números de masa es 4 halle el número atómico de A con su procedimiento de cada uno.
Los átomos A y B tienen la misma cantidad de electrones. Esto significa que la suma de sus números atómicos es igual a 76. Como la diferencia de sus números de masa es 4, esto significa que el número de neutrones en el átomo A es 4 más que en el átomo B.
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1) Considerando que la masa de un átomo es la suma de los neutrones más los protones. Cuando su masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades más que el número de electrones, la carga nuclear está formada por 47 protones, más 61 neutrones.
Cuando un átomo es neutro significa que la cantidad de cargas positivas (protones) y la cantidad de cargas negativas (electrones) que posee es igual.
Número másico de un átomo
El número másico de un átomo es la suma de los protones, más la cantidad de neutrones.
A = Z + N, donde:
Número Másico = Protones + Neutrones
Para concluir, la carga nuclear de un átomo está dada por la cantidad de neutrones y protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. La masa de los electrones es insignificante y no se toman en cuenta para determinar la masa o número másico de un átomo.
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2) Dos átomos A y B tienen igual número de electrones. Si la suma de sus números atómicos es 76 y la diferencia de sus números de masa es 4, el número atómico de A es 38, es decir que posee 38 protones.
Aunque la masa de los electrones es mucho menor cuando es comparada con la masa de los protones y de los neutrones, su presencia en el átomo es indispensable para la formación de moléculas orgánicas e inorgánicas, entre otras funciones.
El número atómico representa la cantidad de protones que posee un átomo y está representado por la letra Z. Los protones se encuentran en el núcleo del átomo y poseen carga positiva.
Como los dos átomos tienen igual número de electrones, los dos deben tener igual número de protones. La diferencia de masa debe estar dada por la cantidad de neutrones que posea de más, el átomo B.
ZA (átomo A) + ZB (átomo B) = 76 / 2 = 38
Los dos átomos tienen 38 protones y 38 electrones.
El átomo B tendrá 4 neutrones más, que es lo que hace la diferencia de masa entre los dos átomos.
Para concluir, el número atómico o Z de los átomos A y B es 38. Cada uno posee 38 protones, razón por la cual la suma de los dos es 76. Los dos átomos del ejercicio poseen igual cantidad de electrones y protones, por lo tanto, son átomos neutros.
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