H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
Lo que debes hacer es multiplicar el coeficiente estequiométrico por el subíndice de cada átomo, en cada elemento o molécula, revisando que en ambos lados de la ecuaciones estén balanceadas.
Del lado izquierdo podemos ver lo siguiente:
H₂ + O₂
H = 2 átomos.
O = 2 átomos.
En el lado derecho, donde observamos que el número 2 del lado izquierdo de H₂O, se multiplica por los subíndices (átomos) de Hidrógeno, que son 2, y de oxígeno que es 1. Así:
2H₂O
2H₂ ----> H = 4 átomos.
El coeficiente 2, se multiplica por el subíndice de oxígeno, que en este caso es 1, que aunque no lo veamos, se sobreentiende, así:
2O ----> 2O₁ ----> O = 2 átomos.
Ahora podemos ver con claridad donde tenemos que balancear, ya que la cantidad de átomos de hidrógeno no están iguales en ambos lados, y para solucionar esto, simplemente agregamos un 2 como coeficiente de H₂:
2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
Ahora como te darás cuenta, al multiplicar, 2 por H₂, nos resulta 4 átomos de hidrógeno, tal cual como está en el lado derecho. El oxígeno ya está balanceado en la ecuación y no necesita hacerse nada más.
Es decir, ¡ya está balanceada la ecuación!
SOLUCIÓN
2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O
Con eso puedes responder el resto, perfectamente. Éxitos.
