Partimos de la ecuación general de los gases ideales: [tex]PV = nRT[/tex] Pero también sabemos que [tex]n = \frac{m}{M}[/tex] y que [tex]d = \frac{m}{V}[/tex]. Podemos reescribir la ecuación anterior como:
[tex]P = \frac{m}{M\cdot V}RT\ \to\ M = \frac{d}{P}RT[/tex]
Sustituimos:
[tex]M = \frac{3500\frac{g}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K}{2\ atm} = \bf 46\ 350\frac{g}{mol}[/tex]
El resultado es muy grande, demasiado. Me hace suponer que algún dato del enunciado no es correcto.
