La fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es Zn = 48% y Cl = 52 % es: ZnCl2
Fórmula Empírica
La fórmula empírica es la expresión más simple de un compuesto químico. También se le puede denominar "fórmula mínima".
La información que nos otorga esta fórmula es la proporción mínima en números enteros de los elementos que están presentes en un compuesto químico.
Para calcular la fórmula empírica debemos seguir los siguientes pasos:
- Dividir el porcentaje presente de cada elemento entre su peso atómico.
- Determinar cuál de los resultados es el menor, y dividir todos los resultados obtenidos entre este valor. Redondear.
- Escribir la fórmula del compuesto colocando como subíndice el número entero que se ha obtenido de la operación anterior y que ha sido redondeado.
Calculemos la fórmula empírica para este caso:
Un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl.
1. Dividir el porcentaje
Pesos atómicos:
Zn = 65,38 g
Cl = 35, 45 g
[tex]Zn= \frac{48 o/o }{65,38}[/tex]
Zn= 0,734 g
[tex]Cl = \frac{52 o/o }{35,45}[/tex]
Cl= 1,466
2. Determinar el valor más bajo, dividir y redondear
Valor obtenido más bajo = 0,734
Zn= 0,734 g = 1
0, 734
Cl= 1,466 = 1,99 = 2
0,734
3. Escribir la fórmula del compuesto
Nota: el Zinc posee su subíndice 1, no se escribe porque se da por entendido.
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