Para ello debes conocer las masas atómicas de las especies que aparecen en tus compuestos y elementos. Vamos a hacer, paso a paso, un par de ejemplos y verás cómo eres capaz de hacer tú el resto.
a) 10 g de Fe. Si miras la tabla periódica verás que la masa atómica del Fe es 56 u. Ese dato también se puede interpretar como 56 g/mol, es decir, que un mol de hierro equivale a 56 g del mismo. Hacemos el cálculo usando un factor de conversión:
[tex]10\ g\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = \bf 0,18\ mol[/tex]
b) 10 g de [tex]Fe_2O_3[/tex]. En este caso la masa atómica del O = 16. Calculamos la masa molecular del [tex]Fe_2O_3[/tex] teniendo en cuenta el número de átomos presentes de cada tipo: hay 2 átomos de Fe y tres átomos de O: 2·56 + 3· 16 = 160 u. Es decir, un mol de [tex]Fe_2O_3[/tex] tiene una masa de 160 g.
[tex]10\ g\cdot \frac{1\ mol}{160\ g} = \bf 0,0625\ mol[/tex]
Hacemos el apartado c) de manera más rápida para que puedas deducir el proceso:
[tex]92\ g\ C_2H_5OH\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = \bf 2\ mol\ C_2H_5OH[/tex]
Ahora es tu turno. Seguro que eres capaz de completar tu ejercicio ;-)
