Para poder hacer el ejercicio sería bueno comenzar por balancear las ecuaciones:
[tex]CaCO_3 + H_2SO_4\ \to\ CaSO_4 + CO_2 + H_2O[/tex]
[tex]Na_2CO_3 + 2HCl\ \to\ 2NaCl + CO_2 + H_2O[/tex]
[tex]MgCO_3 + 2HCl\ \to\ MgCl_2 + CO_2 + H_2O[/tex] (Cuidado por el enunciado tiene un error)
Producirá más [tex]CO_2[/tex] la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores. La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos. Es importante observar que la estequiometría con respecto al [tex]CO_2[/tex] es igual en todos los casos.
Como la masa molecular del HCl es menos de la mitad de la del [tex]H_2SO_4[/tex] parece claro que la primera reacción la podemos descartar. Además, la masa molecular del [tex]Na_2CO_3[/tex] es 106 g/mol, mientras que la del [tex]MgCO_3[/tex] es 84 g/mol.
La respuesta será que la reacción a usar es la tercera.
