1) La reacción es: [tex]C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2[/tex]
Reaccionan en relación 1:1. Si sus masas moleculares son 44 y 18 g/mol, respectivamente:
[tex]165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O[/tex]
[tex]74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O[/tex]
Sobrará agua en la reacción, por lo tanto será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3,75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4,11 - 3,75 = 0.36 moles de agua.
2) La respuesta correcta es la a). Están reaccionando 1 mol de A y uno de B. Uno de los dos reactivos está en exceso, luego el producto C debe estar referido al reactivo limitante, del que reacciona seguro 1 mol. Por lo tanto se tiene que producir también 1 mol de C, es decir, 85 g.
