En primer lugar "3p8" no existe el orbital "p" solo puede contener "6 electrónes"
n: número cuantico principal (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ....)
l: número cuantico secundario (se presenta como s=0, p=1, d=2, f=3,...)
m: número cuantico magnetico (dependera en que orbital cae el ultimo electrón; s=0 p=-1, 0, +1 d=-2, -1, 0, 1, 2 f=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)
s: número cuantico de giro o spin (depende si el ultimo electrón esta hacia arriba=1/2, abajo=-1/2)
n, l, m, s
1. 3p6--- 3, 1, 1, -1/2
2. 4d6--- 4,2, -2, -1/2
3. 1s2--- 1,0, 0, -1/2
4. 5f10--- 5,3, 1, -1/2
5. 6d8--- 6,2, 2, -1/2
6. 7s1--- 7,0, 0, -1/2
