La reacción ajustada es: [tex]H_2S + \frac{3}{2} O_2\ \to\ SO_2 + H_2O[/tex]
El sulfuro de hidrógeno también es un gas, así que podemos aplicar la estequiometría de la reacción referida al volumen de los reactivos, suponiendo que el proceso se da en condiciones normales:
[tex]20\ L\ H_2S\cdot \frac{1,5\ L\ O_2}{1\ L\ H_2S} = \bf 30\ L\ O_2[/tex]
La otra opción es calcular cuántos moles de sulfuro de hidrógeno son los 20 L pero tendríamos que volver a suponer que están en condiciones normales.
