1. Calculamos lo moles de soluto. Para ello es necesario buscar los valores de masas atómicas en la tabla periódica: 27·2 + 32·3 + 16·4·3 = 310 g/mol
[tex]0,483\ g\ Al_2(SO_4)_3\cdot \frac{1\ mol}{310\ g} = 1,56\cdot 10^{-3}\ mol\ Al_2(SO_4)_3[/tex]
2. Aplicamos la definición de molalidad. Para ello, y usando la densidad del agua, debemos saber que la masa de agua es 140 g = 0,14 kg:
[tex]m = \frac{1,56\cdot 10^{-3}\ mol}{0,14\ kg} = \bf 1,11\cdot 10^{-2}\ \frac{mol}{kg}[/tex]
