1. a) [tex]Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2[/tex]
b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:
[tex]4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4[/tex]
Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:
[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2[/tex]
c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:
[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2[/tex]
2. a) [tex]2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O[/tex]
b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.
3. a) Primero ajustamos la reacción química: [tex]N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3[/tex]
Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:
[tex]3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg[/tex]
Teniendo en cuenta la estequiometría:
[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2[/tex]
La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:
[tex]264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2[/tex]
b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:
[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg\ N_2}{2\ molkg\ NH_3} = \bf 88,25\ mol\ N_2[/tex]
