La normalidad se define como el cociente de los equivalentes entre el volumen de disolución. Una disolución 2,5 N tendría disueltos 2,5 equivalentes de [tex]H_3PO_4[/tex] en un litro de disolución. Nos dicen que sólo necesitamos 350 mL, es decir, 0,35 L, por lo que necesitaremos solo:
[tex]0,35\ L\cdot \frac{2,5\ eq}{1\ L} = 0,875\ eq[/tex]
La masa de un equivalente es la masa molar del compuesto pero dividida por el número de protones (o grupos OH) que posea. En el caso de nuestro ácido:
[tex]m_{eq} = \frac{98\ g}{3} = 32,67\ g[/tex]
Basta con tener en cuenta esta equivalencia:
[tex]0,875\eq \cdot \frac{32,67\ g}{1\ eq} = \bf 28,59\ g[/tex]
La molaridad será, por definición, la tercera parte de la normalidad, por lo tanto es 0,83 M.
