Primero debemos calcular los moles de hidrógeno ([tex]H_2[/tex]) que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g/mol:
[tex]126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2[/tex]
Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales:
[tex]P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}[/tex]
(Hay que recodar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta):
[tex]V = \frac{63\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{5\ atm} = \bf 310\ L\ H_2[/tex]
