Respuesta :
1. Me parece que se produce sulfato de sodio, entonces la reaccion seria asi:
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
a) Siempre se trabaja con la parte pura entonces sacamos la parte pura :
35x125 / 100 = 43.75
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
2mol 1mol
x kg. 43.75kg con una regla de 3 simple: x= 43.75x2/1
x = 87.5
b) la pureza seria 50x75 / 100 = 37.5
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
2mol 2mol entonces como estan en misma
37.5 x relacion de moles produciran la misma
masa x= 37.5
2. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
( no me cuadraba la reaccion y encontre en google que le faltaba un O2 )
a 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
4mol 4mol
0.15 x como estan en la misma relacion
x = 015 moles
b. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2 (0.5mol de HNO3 = 31.5gr)
12mol 6mol x = 31.5x6 / 12
31.5gr x x = 15.75
c.12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
4mol 4mol
como es la misma relacion se forma lo mismo 200gr de nitrato de cobre
d. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
12mol 4mol x = 0.50x12 / 4
x 0.50gr x = 1.5
suerte
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
a) Siempre se trabaja con la parte pura entonces sacamos la parte pura :
35x125 / 100 = 43.75
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
2mol 1mol
x kg. 43.75kg con una regla de 3 simple: x= 43.75x2/1
x = 87.5
b) la pureza seria 50x75 / 100 = 37.5
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
2mol 2mol entonces como estan en misma
37.5 x relacion de moles produciran la misma
masa x= 37.5
2. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
( no me cuadraba la reaccion y encontre en google que le faltaba un O2 )
a 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
4mol 4mol
0.15 x como estan en la misma relacion
x = 015 moles
b. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2 (0.5mol de HNO3 = 31.5gr)
12mol 6mol x = 31.5x6 / 12
31.5gr x x = 15.75
c.12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
4mol 4mol
como es la misma relacion se forma lo mismo 200gr de nitrato de cobre
d. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2
12mol 4mol x = 0.50x12 / 4
x 0.50gr x = 1.5
suerte