2. LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 2.1. Ley de la conservación de la masa (o ley de Lavoisier).“La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma” 2.2. Ley de las proporciones definidas (ley de la composición constante o ley de Proust)“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constante” 2.3. Ley de las proporciones múltiples (o ley de Dalton)“Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro mantiene una relación de números enteros pequeños” 2.4. Ley de los volúmenes de combinación (o ley de Gay-Lussac)“En una reacción química a presión y temperatura constante, los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma guardan una relación de números enteros sencillos”.
