La masa molecular del metano es 12·1 + 1·4 = 16 g/mol. Convertimos la masa del metano en moles:
[tex]40\ 000\ g\ CH_4\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 2\ 500\ mol\ CH_4[/tex]
Ahora despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales y sustituimos:
[tex]V = \frac{nRT}{P}\ \to\ V = \frac{2\ 500\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 61\ 090\L[/tex]
