a) Convertimos en moles la masa de oxígeno:
[tex]1,5\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 0,047\ mol[/tex]
Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:
[tex]0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KClO_4}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KClO_4[/tex]
Sólo tenemos que convertir esos moles a masa:
[tex]0,024\ mol\ KClO_4\cdot \frac{138,5\ g}{1\ mol} = \bf 3,32\ g\ KClO_4[/tex]
b) Para calcular la masa de KCl vemos la estequiometría entre el oxígeno y el KCl:
[tex]0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KCl}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KCl[/tex]
Y hacemos la conversión a masa:
[tex]0,024\ mol\ KCl\cdot \frac{74,5\ g}{1\ mol} = \bf 1,79\ g\ KCl[/tex]
c) Este apartado lo vamos a hacer con una simple proporción, usando los datos del aparatado a). De ese modo vemos otra forma de hacerlo:
[tex]97\ g\ O_2\cdot \frac{3,32\ g\ KClO_4}{1,5\ g\ O_2} = \bf 214,69\ g\ KClO_4[/tex]
