hola:Para realizar la ecuación química de un Anhídrido tienes que combinar un No Metal + O2 utilizando la nomenclatura OSO si actúa con la menor de las valenicas e ICO si actúa con la mayor de las valencias, por ej:
1- Anhídrido Nítrico: N + O2---> 2N2O5, aca intercambiamos las valencias entre el no metal y el O2 para equilibrar la ecuación química tiene que haber la misma cantidad de Reactivos que en el producto final de la reacción, entonces al intercambiar las valencias en el Anhídrido que te di como ejemplo que da---> N2O5, luego se coloca un Nº par (2) delante del No metal y multiplicás los subíndices quedando de la siguiente manera: 4N + 5O2----> 2N2O5, esat ecuación está equilibrada porque hay la misma cantidad de reactivos que en el producto final de la reacción, es decir, 4 átomos de N y 10 átomos de O2.
Otro ejemplo:
Anhídrido Carbónico: C + O2---> CO2 en este caso fijate que la ecuación está balanceada por si misma ya que hay la misma cantidad de C y de O2 en ambos lados
Otro ejemplo:
Anhídrido Fosforoso: P(A) + O2(B)---> 2P2O3 (AB), en este caso hay que equilibrar los reactivos que particpan con el producto final de la reacción, como en el 1º caso que te di como ejemplo al intercambiar las valencias queda en este ejemplo 3 átomos de O2 y 2 átomos de P en el producto final de la reacción, cuando comparás con los reactivos ( P y O2) NO coinciden en cuanto a la cantidad, entonces colocás el 2 delante del Anhídrido y multiplicás los subíndices ( valencias intercambiadas) quedando: 4P + 3O2---> 2P2O3
