Voy con tu duda. Ya ha llegado la semana que viene ;-)
La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución:
[tex]\Pi = M\cdot R\cdot T[/tex]
Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles de urea serán:
[tex]0,624\ g\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 0,01\ mol\ CO(NH_2)_2[/tex]
Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será:
[tex]M = \frac{0,01\ mol}{0,6\ L} = 0,017\ M[/tex]
Sólo queda aplicar la fórmula inicial:
[tex]\Pi = 0,017\frac{mol}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K = \bf 0,45\ atm[/tex]
