creo que seria asi:
Te dire que para el primero balancees la ecuación por tanteo o por método (óxido-reducción).
Para determinar la molaridad, pasa los gramos del amoniaco a moles. Usa los datos de la ecuación balanceada y supón que la densidad de la solución es 1g/ml, ya que se trataría de una solución acuosa.
Para la Molalidad, vuelve a usar los datos de la ecuación balanceada..
Fracción Molar, procedes de la misma manera que los anteriores, teniendo en cuenta su definición.
2- Esto podrías buscarlo en cualquier libro o simplemente de la Internet.
Solución tampón = solución amortiguadora = solución buffer.
3- Creo que debe haber algún error, pero te dejo ambas.
Ácido Cloroso (HClO₂). Equilibrio ácido-base.
HClO₂ → ClO₂(-) + H(+). ka = 0,011.
Ácido Clórico (HClO₃). Equilibrio ácido-base.
HClO₃ → ClO₃(-) + H(+). ka = 10
