La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 7 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis,
son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro
elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos,
la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las
propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del
tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Existen diferentes tipos de enlace químico,
basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad
especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a
rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto
electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:
Enlace iónicoEnlace covalenteEnlace metálicoEnlaces intermolecularesEnlace coordinado
