En primer lugar vamos a escribir la reacción química ajustada:
[tex]2NH_4Cl + Ca(OH)_2\ \to\ 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
De los 41 g que nos dice el enunciado, sólo el 95% será [tex]NH_4Cl[/tex], es decir:
[tex]41\ g\ impuro\cdot \frac{95\ g\ puro}{100\ g\ impuro} = 38,95\ g\ NH_4Cl[/tex]
Expresamos la masa de compuesto puro en moles: [tex]38,95\ g\cdot \frac{1\ mol}{53,5\ g} = 0,73\ mol[/tex]
Según la estequiometría del proceso, 2 moles de NH_4Cl dan lugar a 2 moles de NH_3, eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de NH_3 que los moles de NH_4Cl que han reaccionado. Se obtienen 0,73 mol de [tex]\bf NH_3[/tex].
Ahora basta con calcular a qué volumen equivalen esos moles, a partir de la expresión de los gases ideales:
[tex]V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} = \frac{0,73\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 530\ K}{3,10\ atm} = \bf 1,02\ L[/tex]
