Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95,55% para el isótopo 115 y 4,45% para el isótopo de masa desconocida. La media ponderada de la masa de ambos isótopos será la masa del elemento, es decir, 114,818 u.
[tex]114,818 = \frac{115\cdot 95,55 + x\cdot 4,45}{100}\ \to\ \frac{11481,8 - 10988,25}{4,45} = x\ \to\ \bf 110,910 = x[/tex]
