Myav17id
contestada

. Durante la combustión de 1 mol de átomos
de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la
combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina
la variación de entalpía que se produce en el proceso:

 

2 H2S (g) +
SO2 (g) →  2 H2O (l) + 3 S (s).



Respuesta :

EjerciciosFyQid
Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso:

[tex]S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)[/tex]
[tex]2H_2S(g) + O_2(g)\ \to\ 2S(s) + 2H_2O(l)[/tex]

Ahora, le cambiamos el sentido de la primera y la sumamos la segunda tendríamos:

[tex]SO_2(g)\ \to\ S(s) + O_2(g)[/tex]
[tex]2H_2S(g) + O_2\ \to\ 2S + 2H_2O(l)[/tex]

[tex]\bf 2H_2S(g) + SO_2(g)\ \to\ 3S(s) + 2H_2O(l)[/tex]

Hacemos lo mismo con los valores de energía que nos han dado en el enunciado: al primer valor le cambiamos el signo y lo sumamos al segundo valor:

-296,8 kJ + 560 kJ = 263,2 kJ