Se trata de la combustión de un hidrocarburo y siempre se hace del mismo modo. Todo el C que está a la izquierda se transforma en [tex]CO_2[/tex] y todo el H en [tex]H_2O[/tex]. Luego sólo te queda ajustar el óxigeno:
[tex]C_5H_{12}(l) + (?)\ O_2(g)\ \to\ 5\ CO_2(g) + 6\ H_2O(g)[/tex]
Ahora contamos los oxígenos que hay a la derecha: 5·2 + 6·1 = 16 oxígenos. Basta con multiplicar por 8 el [tex]O_2[/tex] para lograr igualar los átomos de oxígeno:
[tex]\bf C_5H_{12}(l) + 8\ O_2(g)\ \to\ 5\ CO_2(g) + 6\ H_2O(g)[/tex]
