Mira es fácil, te pondré como ejemplo esta ecuación no balanceada:
H2 + O2 ---> H2O
como sabras el Oxigeno y el hidrógeno siempre estan en estado molecular, por lo tanto la ecuación seria así...
Ahora, para balancearla por redox debes tener en cuenta los número de oxidación, los subíndices y así saber que sustancia se oxida y cuál se reduce:
H2 (0) + O2 (0) ---> H2(+1)O(-2)
He puesto los número de oxidación entre paréntesis, ahora debes fijarte en que lado la ecuació tiene más subíndices, como notarás es al lado izquierdo, por lo tanto se trabajará en el lado izquierdo.
El H2 paso de 0 a +1, y el O2 de 0 a -2...entonces debes observar el número diferencial de los numeros de oxidación y el subindice de cada elemento:
En el H2:
Perdió un electrón y su subindice es 2:
1 x 2 = 2
En el O2:
Ganó dos electrones y su subíndice es 2:
2 x 2 = 4
Ahora, el resultado de la multilicación lo pones como coeficiente del otro elemento:
Entonces quedaría:
4H2 + 2O2 ---> H2O
Esos coeficientes se llaman coeficientes Redox y son inmodificables, ahora lo que debes hacer es terminar de balancear por tanteo:
4H2 + 2O2 ---> 4H2O
Si se pueden simplificar TODOS los coeficientes entonces se simplifican:
2H2 + O2 --->2H2O (dividi todos entre 2)
LISTO!
Ecuación balanceada por Redox!
