se mezclan 100g de agua a 10 º c con 300 g de agua ¿ A que temperatura terminara la mezcla?



Respuesta :

El calor que cede el agua caliente es el mismo que absorbe el agua fría. Como no has puesto la temperatura de los 300 g de agua voy a suponer que son 40 g y luego tú puedes sustituir ese dato por el que quieras y obtener tu resultado.

 

[tex]Q_c = m_c\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)[/tex] (Para el agua caliente)

 

[tex]Q_f = m_f\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)[/tex] (Para el agua fría)

 

El calor cedido lo vamos a considerar negativo y el calor absorbido será positivo: [tex]Q_f = - Q_c[/tex]. Hacemos la igualación:

[tex]Q_c = - 100\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 10^\circ C) = 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^\circ C)[/tex]


Eliminamos el calor específico del agua de la ecuación y agrupamos:

 

[tex]-T_f + 10^\circ C = 3\ T_f - 120^\circ C[/tex]

 

[tex]130^\circ C = 4\ T_f\ \to\ \bf 32,5^\circ C = T_f[/tex]

Respuesta:

El calor que cede el agua caliente es el mismo que absorbe el agua fría. Como no has puesto la temperatura de los 300 g de agua voy a suponer que son 40 g y luego tú puedes sustituir ese dato por el que quieras y obtener tu resultado.

 

(Para el agua caliente)

 

(Para el agua fría)

 

El calor cedido lo vamos a considerar negativo y el calor absorbido será positivo: . Hacemos la igualación:

Eliminamos el calor específico del agua de la ecuación y agrupamos:

 

 

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Explicación: