Se trata de un ejercicio simple de diluciones. La clave está en el cáculo del pH de la primera disolución. Como se trata de una base, vamos a calcular el pOH y luego hacemos el cálculo del pH:
[tex]pOH = - log[OH^-] = -log(0,1) = 1[/tex]
(El NaOH es una base muy fuerte que se encuentra completamente disociada y la concentración de [tex]OH^-[/tex] coincide con la de la base).
Ahora debemos recordar que la suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14, de ahí podemos deducir que pH = (14 - 1) = 13.
Si añadimos agua hasta diluir la disolución a un volumen 10 veces mayor, su concentración será 10 veces menor, es decir, 0,01 M. En este caso, aplicando el mismo procedimiento de antes, podremos obtener que su pOH = 2 y, por lo tanto, su pH será 12.
