Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:
-500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v
a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante es...................................
b) Si la solución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es......................
Para hacer el problema vamos a ir calculando los moles de [tex]HNO_3[/tex] que añadimos con cada disolución.
1. Añadimos medio litro de disolución, por lo tanto hay 1 mol de [tex]HNO_3[/tex] (hay que recordad la definición de molaridad para verlo claro).
2. Primero vamos a calcular el volumen de disolución que suponen esos 600 g:
[tex]600\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,24\ g} = 484\ mL[/tex] (hemos redondeado el resultado).
La cantidad de [tex]HNO_3[/tex] que hay en ese volumen es:
[tex]600\ g\ D\cdot \frac{20\ g\ HNO_3}{100\ g\ D} = 120\ g\ HNO_3[/tex]
Y esa masa equivale a [tex]120\ g\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = 1,9\ mol\ HNO_3[/tex]
3. En esta disolución hay 20 g de [tex]HNO_3[/tex] por cada 100 mL de disolución, por lo tanto hay 120 g de [tex]HNO_3[/tex], que equivalen a otros 1,9 mol de [tex]HNO_3[/tex].
Ahora sólo tenemos que sumar los moles: 1 + 1,9 + 1,9 = 4,8 mol [tex]HNO_3[/tex] y suponemos que los volúmenes son aditivos: 500 + 484 + 600 = 1584 mL (que son 1,58 L).
Hacemos el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución para calcular la molaridad:
[tex]\frac{4,8\ mol}{1,58\ L} = \bf 3,03\ M[/tex]
El segundo apartado lo podemos hacer con menos detalles porque creo que se entenderá bien. El volumen final será ahora 3,58 L y el número de moles de [tex]HNO_3[/tex] será 6,8 mol:
[tex]\frac{6,8\ mol}{3,58\ L} = \bf 1,9\ M[/tex]
