reglas para balancear por oxido reduccion

1.identifique numero de oxidacion de cada uno de los elementos.

2.baje de la ecuacion general, los elementos que cambiaron el numero de oxidacion y forme con ellos ecuaciones ionicas.

3.balancee las ecuaciones ionicas.

4.identifique los electrones ganados o perdidos por los elementos de las ecuaciones ionicas.

5.iguales los electrones ganados y perdidos por los elementos de las ecuaciones ionicas, para tal fin coloque coeficientes antecediendo el elemento en reactivos o productos.

6.translade los coeficientes que permitieron la igualdad a la ecuacion general y termine el proceso por tanteo.

 

1.  KCLO3 + KI + H2O  ......................... KCL + I2 + KOH